Question

(UFOP MG) O ácido clorídrico é um importante
ácido industrial, e uma das etapas de sua obtenção
é representada pela seguinte equação química:

H2(g) + Cl2(g) > 2HCl(g)

Considere a seguinte tabela de valores de
energia de ligação:

HCl - 432 Kj/Mol
Cl2 - 243 Kj/Mol
H2 - 436 Kj/Mol

Com base nessa tabela, pode-se afirmar que a
entalpia de formação do HCl(g), em kJ/mol, é
de:
a) 247,0
b) 123,0
c) –247,0
d) –92,5

Answer 1

A reação dada é:
H2(g) + Cl2(g)  --> 2HCl

Nesta reação 1 ligação de H2 e 1ligação de Cl2 é quebrada, para quebra-las é necessário energia. Somando as energéas:
ΔH=436+243=+679kJ
E então é formado duas ligações de HCl, liberando energia. Então subtraímos da energia da quebra de ligações:
ΔH=679 -2.432 = -185kJ
Essa é a entalpia de formação de 2mos de HCl. Para saber a de 1 mol, dividimos por 2:
ΔH=-185/2= -92,5kJ/mol

Alternativa correta: Letra D.

Espero ter ajudado =)

Answer 2

d) –92,5

A energia ou entalpia de ligação é definida como a variação de entalpia verificada na quebra de 1 mol de uma determinada ligação química, considerando que todas as substâncias estejam no estado gasoso, a 25° C e 1 atm.

Para calcular a energia de ligação presente em uma reação química, utilizamos a expressão abaixo:

ΔH = Σr - Σp

Onde:

ΔH = variação da entalpia;

Σr = soma das energias necessárias para quebrar cada ligação no reagente;

Σp = soma das energias necessárias para formar cada ligação no produto.

A reação dada é:

H2(g) + Cl2(g)  → 2 HCl

Será necessário quebrar as seguintes ligações:

• 1 ligação de H2;
• 1 ligação de Cl2.

Então:

ΔH = 436 + 243 = + 679 kJ

Sendo formada:

• 2 ligações de HCl, liberando energia (2. 432 = 864 kJ)

Logo, temos:

ΔH = Σr - Σp

ΔH = 679 - 864

ΔH = - 185 kJ

Essa é a entalpia de formação de 2 mols de HCl. Para saber a de 1 mol, dividimos por 2:

ΔH = -185/2 = -92,5 kJ/mol

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