Question

(UFMT) Considere as duas reações químicas apresentadas a seguir:
1° Na2HPO4+BaCl2 ⇒ Ba3(PO4)2+NaCl+HCl
2° KClO3+Na2SnO2 ⇒KCl+Na2SnO3

a) Faça o balanceamento das duas equações
b) Qual delas é uma reação de oxido-redução?
c)Que elementos foram reduzidos e oxidados, respectivamente?

Answer 1

a) 3 BaCl2 + 2 Na2HPO4 ⇒ 2 HCl + Ba3(PO4)2 + 4 NaCl
KClO3 + 3 Na2SnO2 = KCl + 3 Na2SnO3

b) Reação redox (ou de óxido-redução) é aquela que o nox do(s) átomo(s) do reagente varia para os produtos.
Apenas a segunda houve essa variação de nox. O cloro nos reagentes tem nox igual a +5 e nos produtos ele sofre redução para -1.

c) O cloro foi reduzido e o estanho oxidado.