Question

(UFMS-2007) Termoquímica: Entalpia de Combustão.

Sabendo-se que a Entalpia de Combustão do Etanol é igual a 326,0 kcal/mol e a de vaporização da água é de 10,0 kcal/mol, calcule a massa, em gramas, de água líquida que poderia ser totalmente vaporizada pela combustão de 0,115 L de Etanol (d = 0,8 g/ml), considerando-se que o processo apresenta um rendimento de 66,72%. Aproxime o resultado para o inteiro mais próximo.

Dados:
Massas Molares (g/mol): C2H5OH = 46; H2O = 18.

Gabarito: 783​ g

Answer 1

Resposta:

mr≅ 783 g

Explicação:

Dados

ΔHcomb(etanol)= 326 Kcal/mol

ΔHvap(água)= 10 Kcal/mol

m(água)= ?

V(etanol)= 0,115 L ==> V= 115 mL

D(etanol)= 0,8 g/mL

MM(etanol)= 46 g/mol

MM(água)= 18 g/mol

Rend= 66,72%

- cálculo da massa de etanol em 0,115 L

D= m÷V

m= 0,8 g/mL * 115 mL

m= 92 g

- cálculo do nº de mol em 92 g de etanol

Regra de três

46 g ---- 1 mol

92 g ----  n

n= 1 mol * 92 g ÷46 g

n= 2

- cálculo da entalpia de 2 mol de etanol

Regra de três

1 mol ---- 326 Kcal

2 mol ----   ΔH

ΔH= 326 Kcal * 2 mol ÷ 1 mol

ΔH= 652 Kcal

- cálculo da massa teórica de água vaporizada

1 mol(etanol) = 46 g = 326 Kcal

1 mol(água) = 18 g = 10 Kcal

Regra de três

 10 Kcal ---- 18 g(água)

652 Kcal ----  m

m= 18 g * 652 Kcal ÷ 10 Kcal

m= 1173,6 g

- cálculo da massa real de água vaporizada

Regra de três

100% ------ 1173,6 g

66,72% ---  mr

mr= 1173,6 g * 66,72% ÷ 100%

mr≅ 783 g