(UFMG) Uma coroa contém 579 g de ouro (densidade 19,3 g/cm3), 90 g de cobre (densidade 9,0 g/cm3), 105 g de prata (densidade 10,5 g/cm3). Se o volume final dessa coroa corresponder à soma dos volumes de seus três componentes, a densidade dela, em g/cm3, será:
Soluções para a tarefa
Resposta:
aproximadamente 15,5
Explicação:
A massa total dela é579+90+105=774g.
Volume de ouro: 579/19.3= 30 cm3.
De cobre: 90/9= 10 cm3.
De prata: 105/10.5= 10cm³. Volume total: 50cm³.
Densidade: 774/50=15.48 g/cm³
aproximadamente 15,5
Resposta:
50 g/cm³
Explicação:
A questão apenas nos dá a massa e a densidade dos três componentes que compõem a coroa. E o que se pede é a soma dos volumes dos três componentes, então teremos que descobrir o volume de cada componente. Vamos lá!?
Ouro:
d=m/v
19,3 g/cm³ = 579g/ v
(multiplicando cruzado, temos:)
579g = v. 19,3 g/cm³
579g/19,3g/cm³ = v (elimine o "g")
v= 30 cm³
Cobre:
d=m/v
9,0 g/cm³=90g/v
(multiplicando cruzado, temos:)
v. 9,0g/cm³=90g
v= 90g/9,0g/cm³ (elimine o "g")
v= 10 cm³
Prata:
d= m/v
10,5g/cm³ = 105g/v
(multiplicando cruzado, temos:)
v. 10,5g/cm³=105g
v= 105g/10,5g/cm³ (elimine o "g")
v= 10 cm³
Somando os volumes de cada componente a densidade da coroa em g/cm³ será de 50 g/cm³.
30+10+10=50
Espero ter ajudado!! ;)