Question

(UFMG) Um dos fatores que favorecem a solubilidade de um
metal em outro é a semelhança de suas redes cristalinas.
No entanto, é preciso, também, que os seus átomos não
sejam muito diferentes quanto
• ao raio atômico;
• à eletronegatividade;
• à valência.
Os metais alcalinos e o ferro, que apresentam redes
cristalinas semelhantes, não formam ligas por causa das
grandes diferenças quanto a essas propriedades.
Considerando-se as propriedades periódicas do ferro e
dos metais alcalinos, é INCORRETO afirmar que

A) a eletronegatividade do átomo de ferro é maior que
a do átomo de sódio.
B) o número de oxidação mais comum dos metais
alcalinos é +1.
C) o raio atômico do ferro é maior que o do potássio.
D) o raio atômico do ferro é menor que o do rubídio.

A alternativa correta é a C. Mas para mim a letra A também é errada, visto que o ferro tem maior raio atômico que o sódio, sendo assim, sua eletronegatividade deveria ser menor também ou não?

Answer 1

Olá, tudo bem, você tem que ter em mente que a eletronegatividade de um elemento é o inverso do raio atômico, na tabela periódica podemos concluir que o raio pode ser definida assim: Quando mais para baixo, e mais para o lado esquerdo, quer dizer que tal elemento possui a maior raio atômico, devido a família e período(com certeza você sabe disso)
Já a eletronegatividade é o inverso do raio atômico, quanto mais para cima e mais para direita, maior sua eletronegatividade, observe o sódio está na família 1A no 3 período, já o Fe está na período 4 e na família 8B, apesar de seu período ser maior, ele está muito para a direita dá tabela periódica, o que o tornar mais eletronegativo

ESPERO TER AJUDADO