(UFMG)Quantos gramas de álcool etílico participam dos processos físicos,em sistema fechado,descritos no gráfico temperatura(ºC) versus energia fornecida(Kcal)?
Dados: calor de fusão de álcool Lálcool=25 cal/g e calor específico do álcool -> cálcool= 0,60 cal/gºC.
OBS: a potência de 150 cal/min indica que a fonte libera 150 cal de energia em cada minuto.
PRECISO QUE ME AJUDEM AGORA AMANHÃ TEM PROVA DE FÍSICA
Anexos:
Soluções para a tarefa
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12
Para descobrirmos a massa de álcool que passou por esse processo, vamos precisar da fórmula de calor específico e de energia.
A energia térmica, ou calor, recebido pelo álcool pode ser encontrado através da fórmula a seguir:
Q = E = p*t
E = energia térmica, ou calor (Q), medido em caloria (cal).
p = potência, no exercício cal/min
t = tempo, no exercício em min.
Q = 150*10
Q = 1500 cal
Agora vamos utilizar a fórmula de calor específico para determinar a massa:
Q = m*c*Δt
m = massa, em gramas
c = calor específico, g/ºC
Δt = variação da temperatura (tf - ti)
1500 = m*0,6*(40-20)
12m = 1500
m = 1500/12
m = 125 g
Para verificar o resultado, vamos analisar agora o calor de fusão.
L = Q/m
L = 1500/125
L = 12 g/ºC
Como está mais baixo que o limite, então o álcool não irá evaporar.
A massa é 125 g.
A energia térmica, ou calor, recebido pelo álcool pode ser encontrado através da fórmula a seguir:
Q = E = p*t
E = energia térmica, ou calor (Q), medido em caloria (cal).
p = potência, no exercício cal/min
t = tempo, no exercício em min.
Q = 150*10
Q = 1500 cal
Agora vamos utilizar a fórmula de calor específico para determinar a massa:
Q = m*c*Δt
m = massa, em gramas
c = calor específico, g/ºC
Δt = variação da temperatura (tf - ti)
1500 = m*0,6*(40-20)
12m = 1500
m = 1500/12
m = 125 g
Para verificar o resultado, vamos analisar agora o calor de fusão.
L = Q/m
L = 1500/125
L = 12 g/ºC
Como está mais baixo que o limite, então o álcool não irá evaporar.
A massa é 125 g.
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