Question

(UFMG) Os estados de oxidação dos elementos

sublinhados são, na ordem a seguir, iguais a

Na2H2P2O7, K2MnO4, K2Cr2O7, HCOOH e CaH2

A) +5, +6, +6, –2 e –1. D) +7, +7, +6, +2 e –1.

B) +5, +6, +6, +2 e –1. E) +5, +6, +12, –2 e +1.

C) +7, +7, +12, –2 e +1.​

Answer 1

Resposta:

+5, +6, +6, +2 e –1

Explicação:

..

Answer 2

Os estados de oxidação dos elementos P, Mn, Cr, O e H serão, respectivamente, E) +5, +6, +12, –2 e +1.*

*Como os elementos sublinhados não foram elencados, assume-se que esses eram os elementos buscados a partir dos cálculos apresentados abaixo.

Determinando os números de oxidações dos elementos em cada substância

É importante lembrar que a soma dos NOX numa substância sempre resulta em zero.

Além disso, deve-se ter em mente alguns valores-padrão de NOX:

Átomo de oxigênio: -2

Átomo de hidrogênio: +1

Átomo de um metal alcalino: +1

Átomo de um metal alcalinoterroso: +2

Com base nisso, tem-se os seguinte cálculos:

Na2H2P2O7

O: -2 x 7 = -14

Na: +1 (metal alcalino) x 2: +2

H: +1 x 2 = +2

P: (-14 +2 +2)/2 = +5

K2MnO4

K: +1 (metal alcalino) x 2 = +2

O: -2 x 4 = -8

Mn: +6 (para que a soma resulte em zero)

K2CrO7

O: -2 x 7 = -14

K: +1 (metal alcalino) x 2 = +2

Cr: +12 (para que a soma resulte em zero)

HCOOH

H: +1 x 2 = +2

O: -2 x 2 = -4 (cada átomo tem NOX -2)

C: +2 (para que a soma resulte em zero)

CaH2

H: +1 x 2 = +2 (cada átomo tem NOX +1)

Ca: +2

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