Question

(UFMG) Juntam-se 300 ml de HCl 0,4 mol/L e 200 ml de NaOH 0,8 mol/L. Quais serão
as concentrações molares finais do:
a) ácido; b) base; c) do sal formado; d) dos íons Na+

Answer 1

HCl:                                                  NaOH:
0,4 mol ----- 1L                         0,8 mol ------- 1L
n ------- 0,3L                              n' --------------- 0,2L
n = 0,12 mol                              n'= 0,16 mol

*Há excesso de base.
               HCl + NaOH  ->  NaCl + H2O
inicial:    0,12     0,16             0          0
reage:   -0,12    -0,12           +0,12    +0,12
final:        0        0,04             0,12      0,12

a) [HCl] = 0   b)[NaOH] = 0,04 mol/L  c) [NaCl] = 0,12 mol/L
d)[Na+] = 0,12mol/L