[UFMG] Entre as reações indicadas, a única que envolve transferência de elétrons é:
a) AgNO3(aq) + NaCl(aq) --> AgCl(s) + NaNo3(aq)
b) CaCO3(s) --> CaO(s) +CO2(g)
c) CaO(s) + H2O(1) --> Ca(OH)2(aq)
d) H2O2(1) --> 2H2O(1) + O2(g)
e) Pb²+ (aq) + 2Cl --> PbCl2(s)
Soluções para a tarefa
Antes O=-2 e passou para O=0 sofreu oxidação
H2O2-->2H20+O2
D)
Olá!
Para sabermos se houve transferência de elétrons em uma reação devemos determinar os números de oxidação (Nox) dos elementos. Se houver mudança no número de oxidação de um mesmo elemento entre o reagente e produto, então houve transferência de elétron.
Vamos determinar os Nox dos elementos em cada reação:
a) Reagentes: AgNO3 - Nox = Ag +1; O -2; N +5 e NaCl - Nox = Na +1; Cl -1.
Produtos: AgCl - Nox = Ag +1; Cl -1 e NaNO3 - Nox = Na +1; N +5; O -2.
b) Reagente: CaCO3 - Nox = Ca +2; C +4; O -2
Produtos: CaO - Nox = Ca +2; O -2 e CO2 - Nox = C +4; O -2
c) Reagentes: CaO - Nox = Ca +2; O -2 e H2O - Nox = H +1; O -2.
Produtos: Ca(OH)2 - Nox = Ca +2; O -2; H +1
d) Reagente: H2O2 - Nox = H +1; O -1
Produtos: H2O - Nox = H +1; O -2 e O2 - Nox = zero
e) Reagente: Pb2+ - Nox = Pb +2; Cl- - Nox = -1
Produtos: PbCl2 - Nox = Pb +2; Cl -1.
Como mostrado acima, a única reação que houve mudança no número de oxidação de um elemento foi a letra d), onde o elemento oxigênio mudou de número de oxidação -1 para zero e -1 para -2.
Espero ter ajudado!