UFMG Considere uma reação hipotética que ocorre na fase gasosa e envolve os reagentes X e Y e o produto Z......
Questão sobre excesso me ajudem
Soluções para a tarefa
Resposta:
2,5 mol
alternativa A
Explicação:
X=5; Y=5
para fazer 1mol de Z é preciso 2 mol de Y e 2 mol de X;
vamos se basear no componente que é mais usados , o Y já que será o maximo de Z produzido.
5/2 = 2,5
Vai ser produxido 2,5 mol de Z , e vai sobrar 2,5 mol de X e 0 mol de Y , já que usa 1 mol de X para fazer 1 mol de X => 5 - 2,5 = 2,5
Resposta:
Letra A - 2,5 mol
Explicação:
Vemos que após 1 minuto, foi utilizado 1 mol de X e 2 mol de Y para produzir 1 mol de Z. Como Y se decompôs mais rapidamente, ele é o reagente limitante, ou seja, sem Y não há reação. Então usa-se o que sobrou de Y após o primeiro minuto para fazer a regra de três:
2 mol de Y (gastados em um minuto) - 1 mol de Z (produzido)
3 mol de Y (que restaram) - x mol de Z
x = 3/2 = 1,5 mol de Z
Então, soma-se com o 1 mol de Z que já havia sido produzido no primeiro minuto: 1 + 1,5 = 2,5.