Química, perguntado por lucasfiusacorrpdshbj, 10 meses atrás

UFMG Considere uma reação hipotética que ocorre na fase gasosa e envolve os reagentes X e Y e o produto Z......
Questão sobre excesso me ajudem ​

Anexos:

Soluções para a tarefa

Respondido por leticiavc
6

Resposta:

2,5 mol

alternativa A

Explicação:

X=5; Y=5

para fazer 1mol de Z é preciso 2 mol de Y e 2 mol de X;

vamos se basear no componente que é mais usados , o Y já que será o maximo de Z produzido.

5/2 = 2,5

Vai ser produxido 2,5 mol de Z , e vai sobrar 2,5 mol de X e 0 mol de Y , já que usa 1 mol de X para fazer 1 mol de X => 5 - 2,5 = 2,5

Respondido por lbrenata
9

Resposta:

Letra A - 2,5 mol

Explicação:

Vemos que após 1 minuto, foi utilizado 1 mol de X e 2 mol de Y para produzir 1 mol de Z. Como Y se decompôs mais rapidamente, ele é o reagente limitante, ou seja, sem Y não há reação. Então usa-se o que sobrou de Y após o primeiro minuto para fazer a regra de três:

2 mol de Y (gastados em um minuto) - 1 mol de Z (produzido)

3 mol de Y (que restaram) - x mol de Z

x = 3/2 = 1,5 mol de Z

Então, soma-se com o 1 mol de Z que já havia sido produzido no primeiro minuto: 1 + 1,5 = 2,5.

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