UFMA 88 temos 80g de gelo a -20 ºC .Que quantidade de calor devemos fornecer á massa de gelo para obter 50g de água a 20 ºC ?
Dados C gelo=0.5 cal/g ºC C água =1 cal/g ºC L de fusão do gelo =80 cal/g
Soluções para a tarefa
Respondido por
1
Primeiro diferenciemos os dois tipos de calor:
- calor sensível: responsável por alterar a temperatura, sem alterar o estado físico da substância. Fórmula: Q = m . c . t. (T = variação de temperatura)
- calor latente: responsável por alterar o estado físico, sem mudar a temperatura. Fórmula: Q = m . L (L = calor latente da mudança de estado: vaporização, solidificação etc)
Primeiro, o gelo precisa receber calor para sua temperatura atingir 0ºC:
Q = m . c . t
Q = 80 . 0,5 . (0-[-20])
Q = 800 cal
Agora, o gelo funde (sólido -> líquido)
Q = m.Lf (Lf = calor latente de fusão)
Q = 80 . 80
Q = 6400 cal
Por fim, a água a 0ºC recebe calor para sua temperatura aumentar para 20ºC:
Q = m . c . t
Q = 80 . 1 . (20-0)
Q = 1600 cal
Somando todos os calores envolvidos no fenômeno: 800 cal + 6400 cal + 1600 = 8800 cal (8,8 kcal)
- calor sensível: responsável por alterar a temperatura, sem alterar o estado físico da substância. Fórmula: Q = m . c . t. (T = variação de temperatura)
- calor latente: responsável por alterar o estado físico, sem mudar a temperatura. Fórmula: Q = m . L (L = calor latente da mudança de estado: vaporização, solidificação etc)
Primeiro, o gelo precisa receber calor para sua temperatura atingir 0ºC:
Q = m . c . t
Q = 80 . 0,5 . (0-[-20])
Q = 800 cal
Agora, o gelo funde (sólido -> líquido)
Q = m.Lf (Lf = calor latente de fusão)
Q = 80 . 80
Q = 6400 cal
Por fim, a água a 0ºC recebe calor para sua temperatura aumentar para 20ºC:
Q = m . c . t
Q = 80 . 1 . (20-0)
Q = 1600 cal
Somando todos os calores envolvidos no fenômeno: 800 cal + 6400 cal + 1600 = 8800 cal (8,8 kcal)
Perguntas interessantes