Question

(UFLA) Segundo orientações nutricionais, a dose diária recomendada de vitamina C (C6H8O6) a ser ingerida por uma pessoa adulta é 62mg. Um determinado cientista, grande defensor das propriedades terapêuticas dessa vitamina, consumia diariamente 7,05x10^-3 mol da mesma. A dose ingerida pelo cientista é quantas vezes maior que a recomendada?

Answer 1

A primeira coisa a fazer é calcular a massa molar da vitamina. Para isso, devemos saber as massas dos elementos que compõem a molécula:

C: 12g/mol

H: 1g/mol

O: 16g/mol

(12.6 + 1.8 + 16.6) = 176g/mol

A massa molar da vitamina é 176g/mol, ou seja, 176g da vitamina correspondem a 1 mol dessa substância. Sendo assim, podemos fazer uma regra de 3 e calcular que massa corresponde os 7,05x10^-3 mols ressaltados no enunciado:

1 mol C6H8O6 ===> 176g

7,05x10^-3 mols ==> X

Multiplicando cruzado e resolvendo a equação veremos que o valor de X corresponde a 1,24g.

Sabendo que 1g equivale a 1000mg, temos que 1,24g correspondem a 1240mg.

Agora basta dividir esse valor (1240mg) pela dose recomendada:

1240/62 = 20 vezes maior