Question

(Ufla) O airbag é um dispositivo usado em carros para proteger motoristas e passageiros. Esse dispositivo é inflado pelo gás nitrogenio produzido pela reação, praticamente instantanea, que ocorre entre azoteto de sódio e o oxido de ferro III, segunda a equação:

6 $NaN_{3}$ + $Fe_{2}$ $O_{3}$ -> 3$Na_{2}$ O +$9N_{2}$

Qual a quantidade de azoteto de sódio necessária para inflar uma bolsa de 67,2 litros nas Condições Normais de Temperatura e Pressão (CNTP) "273K; 1 atm"?

Answer 1

Lei dos gases : P.V = n . R . T

p = pressão
V = volume
n = mols
R = 0,082 atm . L /K.mol

1 . 67,2 = n . 0,082 . 273
n = 67,2 / 22,386

n =  3 mol de N2

Reação :

6 NaN3 + Fe2O3  -> 3Na2O +  2Fe + 9 N2
6mol -----------------------------------------9mol
x------------------------------------------------3 mol

x = 3.6 / 9

x = 2 mol de NaN3

MM NaN3 = 65 g / mol

2 mol de NaN3  =  65 .2 = 130 g de NaN3

Answer 2

A quantidade de azoteto de sódio necessário para inflar a bolsa será de: 130 g de NaN3.

Vamos aos dados/resoluções:

Quando falamos sobre Lei dos Gases ideais, temos que o volume, projetando como massa específica (sendo p = mass/volume) dos gases acabam sendo sensíveis à qualquer variação da pressão e temperatura.

PS: Se os gases são ideais, então a pressão parcial funcionará como a pressão que cada gás acaba exercendo se estivesse presente completamente sozinho no recipiente.  

Portanto, utilizando a Lei dos Gases:  

P.V = n . R . T  

1 . 67,2 = n . 0,082 . 273

n = 67,2 / 22,386.  

N = 3 mol de N2.

Portanto a sua reação será:  

6 NaN3 + Fe2O3 >>> 3Na2O + 2Fe + 9 N2

6mol --- 9mol

x --- 3 mol

x = 3.6 / 9  

x = 2 mol de NaN3

MM Nan3 = 65 g / mol

2 mol de NaN3 = 65 . 2 = 130 g de NaN3.

Para saber mais sobre o assunto:

https://brainly.com.br/tarefa/25030976

Espero ter ajudado nos estudos e bebam água :)