Question

(UFLA) Na titulação de 30ml de solução de HCl 0,1 mol.L, foram consumidos 30ml de solução de NaOH 0,1 mol.L para ocorrer a neutralização total do ácido, conforme a equação: NaOH + HCl => NaCl + H2O Pede - se: A) Calcule a concentração em mol.L da solução salina formada. B) Para a reação expressa acima, calcule o número de mols de NaOH necessários para reagir com 182,5g de HCl.

Answer 1

Olá,

conforme a equação balanceada:

NaOH + HCl --> NaCl + H2O

temos que a proporção estequiométrica da reação é de 1 mol de NaOH para cada 1 mol de HCl formando também 1 mol de NaCl. 
a) reagiram-se partes iguais de NaOH e HCl, sendo assim, todo os reagentes foram consumidos gerando o produto NaCl.
Sabendo que concentração em mol/L é a razão do número de mol pelo volume e que foi consumido 30mL de NaOH 0,1mol.L-1. O número de mol que reagiu foi de:

C = n/V
C*V = n
(0,1 mol.L)*(0,030L) = 0,003mol

Como foram acrescentados 30mL de NaOH + 30mL de HCl o volume total é de 60mL. A concentração do sal é então:

C = 0,003mol/0,060L = 0,05mol/L.


B) A massa molar do HCl é de 36,5g/mol. 182,5g de HCl possui o seguinte número de mol:
n = m/MM
n = 182,5g/36,5g.mol-1
n = 5mol de HCl
como a proporção é de 1:1, será necessário 5mol de NaOH para neutralizar os 5mol de HCl.