(Ufla-MG) Quando o nitrato de amônio decompõe-se termicamente, produz-se gás hilariante (N2O) e água. Se a decomposição de 100g de NH4NO3 impuro fornece 44g de N2O, a pureza do nitrato de amônio é: ( Dados: N= 14; H= 1; O= 16.)
NH4NO3 ---> N2O + H2O
a) 20%
b)40%
c)60%
d)80%
e)90%
Soluções para a tarefa
MM NH4NO3= 80g/mol
MM N2O = 44g/mol
Então calcula-se quanto que, puro, o NH4NO5 renderia de N2O
80g NH4NO3 ---------- 44g N2O
100g NH4NO3 --------- x
80x= 4400
x= 55g de N2O
55g ----------------- 100%
44g ------------------- x
x= 80%
Alternativa d-)
Resposta:
Se a decomposição de 100 g de NH4NO3 impuro fornece 44 g de N2O, a pureza do nitrato de amônio é de 80% (Letra D).
Explicação:
1. massa molar do NH4NO3---------1. massa molar do N2O
massa de NH4NO3 utilizada--------- massa de N2O fornecida pelo exercício
Que resultará na seguinte equação:
1. 80 g/mol de NH4NO3 --------------------------------- 1. 44g/mol de N2O
x g de NH4NO3--------------------------------- 44 g de N2O
1.44.x = 1.80.44
44x = 3520
x = 3520
44
x = 80g de NH4NO3
- Calcular a porcentagem de pureza de NH4NO3 utilizado.
Massa de NH4NO3 fornecida no enunciado ----------100% de pureza
Massa real do NH4NO3 utilizada ---------- x%
100 g de NH4NO3----------100% de pureza
80 g de NH4NO3------------ x% de pureza
100.x = 80.100
100x = 8000
x = 8000
100
x = 80% de pureza