Question

(Ufla-MG) Os produtos de reação química abaixo, Ca(H2PO4)2 e CaSO4, misturados,

representam o fertilizante químico (adubo) denominado superfosfato simples, fonte de P, Ca e S para a nutrição das plantas. Pela equação, observa-se que ele é obtido industrialmente através da reação da rocha fosfática natural (apatita) Ca3(PO4)2 com H2SO4.

(Dados: massas atômicas - Ca = 40; P = 31; O = 16; S = 32; H = 1)

Equação:

Ca3(PO4)2 + 2 H2SO4 -> Ca(H2PO4)2 + CaSO4

Superfosfato simples

Calcule a massa de H2SO4 necessária para converter 1 tonelada de rocha fosfática em superfosfato

simples.

Answer 1

Olá.

Vou reescrever abaixo a reação balanceada, e abaixo dos componentes de interesse vou colocar a massa que reage:

Ca₃(PO₄)₂  +  2 H₂SO₄   -->    Ca(H₂PO4)2  +  2 CaSO₄

 310 g               196 g

Vimos pela reação acima, que quando utilizamos 196 g de ácido sulfúrico, conseguimos converter 310 g de rocha fosfática em superfosfato.

Por regra de três, vamos descobrir qual a massa de H₂SO₄ precisamos para converter 1 tonelada (100 kg) de rocha fosfática:

196 g H₂SO₄    ---      310 g Ca₃(PO₄)₂    

  x  kg H₂SO₄    ---    1000 kg Ca₃(PO₄)₂    

310 X = 196000

X = 196000 / 310

X = 632,3

Precisaremos então de 632,3 kg de ácido sulfúrico.

Espero ter ajudado ;)

Answer 2

Resposta:

0,63 t

Explicação: