(UFJF-PISM) Um estudante recolheu 1 litro de solução saturada de sulfato de cobre e, após deixar o recipiente por uma semana na temperatura ambiente, verificou a presença de cristais de sulfato de cobre e um volume de solução final de 700 ml. Sabendo que a solubilidade do sulfato de cobre é de 22.3 g em 100 ml de águ, nessa temperatura, qual a massa ( em gramas) de sulfato de cobre precipitada ?
a) 10,0
b) 66,9
c) 22,3
d) 156,1
e) 223,0
Soluções para a tarefa
Resposta:
A resposta certa é letra B
Explicação:
Vamos lá:
Sabemos que a solução inicial é de 1L, ou seja, 1000ml. Portanto, se em 100g de água conseguimos dissolver 22,3g de soluto, para a solução inicial de 1000ml o valor é multiplicado por 10 e fica 223g
100g de h20 ----22,3g
1000g de h20 ---223g
Então, basta fazer uma regra de três para saber quanto tem dissolvido em 700g
1000 --- 223
700-------x
x=156,1
Sabemos que no início, o estudante tinha dissolvido a quantidade de 223, então após duas semanas, basta fazer:
223 - 156,1 = 66,9 gramas de sulfato de cobre precipitada.
A massa de sulfato de cobre precipitada foi de 66,9 g (Alternativa B).
Tínhamos inicialmente um volume de 1,0 L de solução e ao fim, ficamos com um volume de 700 mL de solução. Dessa forma, houve uma redução de:
1.000 mL - 700 mL = 300 mL
A solubilidade de sulfato de cobre é de 22,3 g a cada 100 mL de água, logo, como a solução estava saturada, temos que ao evaporar esse volume, a massa dissolvida no mesmo precipitou.
Assim, usando uma Regra de Três Simples, essa massa corresponde a:
22,3 g CuSO₄ ------ 100 mL de água
x ------- 300 mL de água
x = 66,9 g de CuSO₄
Para saber mais:
https://brainly.com.br/tarefa/6583018
Espero ter ajudado!
