(UFJF/Pism-MG) Analise as reações químicas de alguns óxidos presentes na atmosfera e marque a alternativa que descreve a qual processo de poluição ambiental elas estão relacionadas.
2 NO₂(g) + H₂O(l) → HNO3 (aq) + HNO₂(aq)
CO₂(g) + H₂O(l) → H₂CO3(aq)
SO₂(g) + H₂O(l) → H₂SO3(aq)
a) Camada de ozônio
b) Efeito estufa
c) Chuva ácida
d) Aquecimento global
e) Inversão térmica
Soluções para a tarefa
Estudando os produtos das reações apresentadas podemos verificar que há a formação de ácidos responsáveis pela ocorrência das chuvas ácidas. Alternativa c)
Chuva ácida é a deposição úmida de constituintes ácidos que se dissolvem no vapor d’água nas nuvens formando uma solução com pH inferior a 5,6;
Quando o pH se encontra com valores inferiores a 5,6, indica que está havendo a ocorrência de ácidos fortes, como o H₂SO₄ (ácido sulfúrico e HNO₃ (ácido nítrico) e eventualmente HCℓ (ácido clorídrico) e ácidos orgânicos dissolvidos na água da chuva.
Estes ácidos são formados pela emissão de SO₂ (dióxido de enxofre), NO e NO₂ (óxidos de nitrogênio), oriundos principalmente da queima de combustíveis fósseis, indústrias e outras atividades humanas.
Além da chuva ácida produzida pela atividade antropogênica ela pode também ter causas naturais.
A chuva pode ser acidificada por emissões provenientes da atividade geotérmica como vulcões e fontes termais, da queima natural de biomassa, processo metabólico de animais e plantas (algas, fitoplâncton, plantas de ambientes marinhos etc) e emissão em pântanos.
Reações que ocorrem na formação da chuva ácida:
CO₂(g)+H₂O(l)= H₂CO3₃(aq)
Os gases reagem com grupos hidroxila (OH-) por oxidação fotoquímica, peróxido de hidrogênio (H₂O₂), ozônio (O₃) ou com oxigênio (O₂) como fase inicial da formação dos ácidos .
- queima de enxofre
S(s) + O₂(g) ---> SO₂(g)
- transformação de SO₂ em SO₃
2 SO₂(g) + O₂(g) ---> 2 SO₃(g)
- reações com a água da chuva
SO₂(g) + H₂O(ℓ) ---> H₂SO₃(aq)
SO₃(g) + H₂O(ℓ) ---> H₂SO₄(aq)
N₂(g) + O₂(g) —> 2 NO(g)
2 NO(g) + O₂(g) —> 2 NO₂(g)
2 NO₂(g) + H₂O(ℓ) —> HNO₃(aq) + HNO₂(aq)
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