Question

(UFJF) O ácido nítrico é um ácido forte, enquanto o ácido

metanoico tem constante de ionização igual a[1,0 . 10-4. Quais

são as concentrações, em mol · L-1, das soluções desses ácidos que

apresentam pH = 2,0, respectivamente?

Answer 1

A concentração do ácido nítrico deve ser de 0,01 mol/L e do ácido metanoico, 1,00 mol/L.

Para que o pH de uma solução seja 2,0, temos que a concentração de íons hidrogênio deve ser de:

[H+] = $10^{-2,0}$

[H+] = 0,01 mol/L

Como o ácido nítrico é um ácido forte, ele se dissocia totalmente em seus íons. Assim, a concentração necessária para que tenhamos 0,01 mol de íons hidrogênio é 0,01 mol/L.

Temos que a constante de ionização do acido metanoico é calculada por:

K = [H+][HCOO-] ÷ [HCOOH]

Como teremos 0,01 mol/L de íons H+, também teremos a mesma concentração de íons HCOO-. Assim:

0,0001 = (0,01).(0,01) ÷ [HCOOH]

[HCOOH] = 1,00 mol/L

Espero ter ajudado!