Question

(UFJF-MG) Sabendo-se que a en-
talpia-padrão de combustão da ga-
solina (C₂H₁₂) é -5 400 kJ/mol e que
sua densidade é de 0,70 g/cm³, qual
a energia liberada, em kJ, na queima
de 1 litro de gasolina?
(Dados: H = 1 g/mol; C = 12 g/mol)

PRECISO URGENTEEEEEEE
POR FAVOR

Answer 1

Resposta:

Energia = - 33 156Kj

Explicação:

Olá !!

Dados

ΔH = - 5400Kj/mol

Isso indica a cada 1 mol temos - 5400 de energia liberada, o enunciado quer saber em 1 Litro (Equivale a 1000ml pois de litros para ml multiplicamos por 1000) então vamos usar os dados da densidade (Cm3 é mesma coisa que ml) para achar a massa, em seguida achar a quantidade de mols, conforme massa molecular da gasolina.

Densidade

1ml —- 0,7g

1000ml — x

X = 700g

Massa molar

C8H18 = 114g/mol

C = 12g

H = 1g

18 . 1g = 18g

8 . 12g = 96g

Temos 114 gramas a cada 1 mol logo em 700g teremos:

114g de C8H18 — 1 mol

700g de C8H18 — Y

Y = 6,14mol

Agora relacionado com a Energia

1 mol de C8H18 — - 5400Kj

6,14 mol de C8H18 — Z

Z = - 33 156Kj