Question

(UFJF-MG) O controle da qualidade para amostras de Vinagre, contém ácido acético (H3CCOOH), é feito a partir da reação deste com o hidróxido de sódio. Sabendo-se que, de modo geral, os vinagres comercializados possuem 3g de ácido acético a cada 100,0 ml de vinagre, qual seria o volume, em litros, de NaOH 0,5 mol/L gasto para neutralizar 100,0 ml desse vinagre?A) 1,0B) 0,5C) 0,1D) 0,2E) 0,25

Answer 1

Primeiro calculamos o número de mols de H3CCOOH existente em 100mL de vinagre:
Em 100mL há 3g de H3CCOOH.
n=m/MM
m(H3CCOOH)=3g
MM(H3CCOOH)=3.1+2.12+2.16+1=60g/mol
n(H3CCOOH)=3/60=0,05mols.

A reação de neutralização é:
H3CCOOH + NaOH ----> H3CCOONa + H2O
Pela reação, 1mol de ácido reage com 1mol de NaOH, então, 0,05mols de ácido reagirão com 0,05mols de NaOH.

Então calculamos o volume de solução de NaOH que terá essa quantidade de mols.
C=n/V  ---->  V=n/C
n(NaOH)=0,05
C(NaOH)=0,5mol/L

V=0,05/0,5=0,1L de solução de NaOH necessários.

Alternativa correta: Letra C.

Espero ter ajudado =)