Question

(UFJF/2001) Considere a reação química NaCl(s) + 3/2 O2(g) -> NaClO3(s).Dados:Entalpias padrão (KJ/mol): NaClO3(s) = -365 NaCl(s) = -411Assinale a opção INCORRETA:a) A entalpia da reação é +46 KJ/mol.b) Se considerarmos a reação de decomposição do clorato de sódio, estaocorre comliberação de energia.c) A energia liberada na síntese do NaClO3 deve ocorrer sob a forma deenergia elétrica.d) A reação de síntese do clorato de sódio é endotérmica.Ps.: O correto no gabarito é a letra C, mas eu não estou entendendo o porquê de ser a letra C. Sendo assim, gostaria que me explicassem, por favor!

Answer 1

Temos a seguinte reação:
NaCl(s) + 3/2 O2(g) -> NaClO3(s)     ΔH=??
Temos:
ΔHf(NaClO3)=-365kJ/mol
ΔHf(NaCl)=-411kJ/mol
ΔHf(O2)=0kJ/mol pois é uma substância pura em seu alótropo mais estável.
Para calcular a entalpia de uma reação podemos usar:
ΔH=∑ΔHf(produtos) -∑ΔHf(reagentes)
Para a reação dada temos:
ΔH = [ΔHf(NaClO3)] - [ΔHf(NaCl) + ΔHf(O2)]
Substituindo os valores:
ΔH = [-365] -[(-411) + 0]
ΔH = -365 +411)
ΔH = +46kJ/mol

Analisando as questões (pergunta qual é a INCORRETA):
a) A entalpia da reação é +46 KJ/mol.
CORRETA. Já foi calculado.

b) Se considerarmos a reação de decomposição do clorato de sódio, esta ocorre com liberação de energia.
CORRETA. A reação dada é de síntese do clorato de sódio e ela é endotérmica (entalpia positiva). Então a reação inversa (de decomposição) será exotérmica (liberará energia).

c) A energia liberada na síntese do NaClO3 deve ocorrer sob a forma de energia elétrica.
INCORRETA. Como já calculado e dito, a reação de síntese do clorato de sódio é endotérmica, então ela absorve energia e não libera.

d) A reação de síntese do clorato de sódio é endotérmica.
CORRETA. Já foi explicado antes.

Espero ter ajudado =)