(UFG GO) Analise o quadro a seguir. Considerando-se as informações apresentadas A) Explique as diferenças de ponto de fusão das substâncias em relação às suas forças intermoleculares; B) Classifique as substâncias apresentadas como solúvel, pouco solúvel ou insolúvel. Justifique sua resposta a partir da polaridade das moléculas.
Soluções para a tarefa
Resposta:
a) O cloreto de sódio apresenta estrutura iônica cristalina, e seus íons estão exercem entre
si atração eletrostática (cátions e ânions). Dessa forma, a ligação iônica é extremamente
forte e isso explica o altíssimo ponto de fusão.
A glicose é um composto molecular polar e suas moléculas, além de apresentarem alta
massa molecular (180u), realizam ligações de hidrogênio intermoleculares, o que contribui
para o alto ponto de fusão registrado.
Já a naftalina é um composto molecular, assim como a glicose, porém de baixa polaridade.
As forças de interação intermoleculares são menos intensas em relação às da glicose. São
forças de dipolo temporário.
b) Cloreto de sódio – substância iônica de alta solubilidade em água que, ao ser dissolvida,
sofre dissociação, na qual as moléculas de água (que são dipolos permanentes) solvatam os
íons (Na+
e
C
).
Glicose – solúvel em água devido à sua alta polaridade e capacidade de realização de
ligações de hidrogênio intermoleculares.
Naftalina – insolúvel devido à sua baixa polaridade, o que dificulta sua interação com solventes
altamente polares, como a água, por exemplo