Question

(UFG – GO) A combustão da gasolina e do óleo diesel libera quantidades elevadas de poluentes para a atmosfera. Para minimizar esse problema, tem-se incentivado a utilização de biocombustíveis como o biodiesel e o etanol. O etanol pode ser obtido a partir da fermentação da sacarose, conforme a equação não balanceada apresentada a seguir.
C12H22O11(s) + H2O(ℓ) → C2H6O(ℓ) + CO2(g)

Considerando o exposto e o fato de que uma indústria alcooleira utiliza 100 mols de sacarose e que o processo tenha rendimento de 85%, conclui-se que a quantidade máxima obtida do álcool será de

Answer 1

Resposta:

15,64 Kg de etanol

Explicação:

A equação quando balanceada resulta na seguinte:

1 C12H22O11 + H2O → 4 C2H6O + 4 CO2

Dessa forma 1 mol de sacarose forma 4 mols de etanol

A questão diz que 100 mols de sacarose irão ter rendimento de 85%

100 mol de C12H22O11 = 400 mols de C2H6O

400 mols de C2H6O= 18.400g

85% de 18.400 = 15.640g → 15,64Kg

Answer 2

Resposta:

15,64 Kg de etanol

Explicação:

Fiz no positivo e acertei