Question

(UFF-RJ) Um dos princípios da Termoquímica – o principio de Hess – estabelece: “ o calor desprendido ou absorvido numa reação química depende, unicamente, dos estados inicial e final, independendo de quaisquer estados intermediários”.
Considere, à temperatura de 500 K, a reação:
Ag(s) + ½ Cl2(g) → AgCl(s) ΔH° = - 106,12 KJ
e as equações:
I. AgCl(s) → Ag(s) + ½ Cl(g)
II. 2 Ag(s) + Cl2(g) → 2 AgCl(s)
III. 2 AgCl(s) → 2 Ag(s) + Cl2(g)
Quais os valores de ΔH°, em KJ, das equações indicadas por I, II e II?
a) 106,12; - 212,24; 212,24
b) – 106,12; 212,24; - 212,24
c) 106,12; - 212,24; - 212,24
d) – 106,12; - 212,24; 212,24
e) 106,12; 212,24; - 212,24​

Answer 1

Resposta:

Letra (a)

Explicação:

I. AgCl(s) → Ag(s) + ½ Cl(g)

Na I a equação foi invertida, então o ΔH negativo muda para positivo.

II. 2 Ag(s) + Cl2(g) → 2 AgCl(s)

Na II, a equação foi multiplicada por 2, desta forma o ΔH dobra, mas mantém o sinal de negativo;

III. 2 AgCl(s) → 2 Ag(s) + Cl2(g)

Na III, a equação foi multiplicada por dois e invertida, desta forma o ΔH será o dobro e positivo.

Answer 2

A alternativa correta é a letra  a) 106,12; - 212,24; 212,24

Vamos aos dados/resoluções:  

Quando percebemos que na equação I, o sentido da reação foi invertido e por isso, a equação do enunciado também deverá ser invertido. Já que no que diz respeito a equação II, a equação toda foi "multiplicada" de certa forma, por dois.

Então, o próximo passo é proceder da mesma maneira com ΔH0 e com isso, a reação III foi invertida e multiplicada por dois e dessa maneira, o ΔH^0 deverá ter teu sinal invertido e multiplicado por dois.  

espero ter ajudado nos estudos, bom dia :)