Question

(UFF-RJ) Se 40 ml de HCl 1,6M e 60 mL de NaOH 2M são misturados, quais concentrações molares de Na + , Cl - e OH - são encontradas, respectivamente, na solução resultante? R: 1,2; 0,64; 0,56 (PRECISO DA RESOLUÇÃO)

Answer 1

Resposta:

Note que quando dissolvidos em agua, HCl irá se dissociar em H+ e Cl-, ambos a 1,6 M, e o mesmo acontecerá com Na+ e OH- do NaOH, considerando que quando ocorra a mistura das soluções irá acontecer a reação:

NaOH + HCL --> NaCl + H20, Para o Na+ e para Cl - basta usar as fórmulas da diluição(o NaCl também é aquoso) entretanto o OH- que reagir com o H+, so devemos contar para OH- que não irá reagir:

P/Cl-:

CV=C'V'

1,6*40=C'100

C'=0,64 M

P/Na+:

CV=C'V'

2*60=C'*100

C'=1,2 M

P/OH-: devemos descontar o numero de mols que irá reagir:

Nf = Ni - N(H+)

Nf = 0,06*2 - 0,04*1,6

Nf = 0,12 - 0,064= 0,056 mol

C' = Nf/V = 0,056/0,1 = 0,56 M

Explicação:

Relação de 1:1 entre HCl e NaOH

Número de mol de HCl: n = 1,6*0,04 = 0,064 mol

Número de mol de NaOH: n = 2*0,06 = 0,12 mol

Ou seja, haverá um excesso de 0,12 - 0,064 = 0,056 mol de íons hidróxido.