Question

(UFF RJ) O esmalte dos dentes contém um mineral chamado hidroxiapatita – Ca5(PO4)3OH. Os ácidos presentes na boca, ao reagirem com a hidroxiapatita, provocam o desgaste do esmalte, originando as cáries. Atualmente, com o objetivo de prevenção contra as cáries, os dentifrícios apresentam em suas fórmulas o fluoreto de cálcio. Este é capaz de reagir com a hidroxiapatita, produzindo a fluorapatita - Ca5(PO4)3F – uma substância que adere ao esmalte, dando mais resistência aos ácidos produzidos, quando as bactérias presentes na boca metabolizam os restos de alimentos. Com base nas fórmulas mínimas das duas substâncias, pode-se afirmar que o percentual de fósforo nos compostos é, aproximadamente:

Answer 1

Massa Molar do
Ca5(PO4)3OH =502.311 g/mol
 Massa Molar do Fósforo = 31 g/mol .Como tem 3 fica: 3(31) = 93 g/mol

% = 93 / 502,311 = 0,185 
 Massa Ca5(PO4)3F = 504,3 g /mol


também 3 fósforo

% = 93 / 504,3  = 0,184

Answer 2

Podemos afirmar que as fórmulas mínimas das duas substâncias, pode-se afirmar que o percentual de fósforo nos compostos é, aproximadamente:  0,184 ou 18,4 %.

Observe que para responder da forma correta esse tipo de questão, deveremos levar em consideração seguir o passo-a-passo descrito abaixo, segundo o qual:

• massa molar do Ca5(PO4)3OH =502.311 g/mol

• massa molar do Fósforo = 31 g/mol .

Como são 3, teremos que:

3 * (31) = 93 g/mol

% = 93 / 502,311 = 0,185 

 Massa Ca5(PO4)3F = 504,3 g /mol

como também temos 3 fósforos, ficaremos com:

% = 93 / 504,3  

= 0,184, ou 18,4 %.

Leia mais em:

https://brainly.com.br/tarefa/6260517