(UFF-Rj) O cloreto de alumínio é um reagente muito utilizado em processos industriais que pode ser obtido por meio da reação entre alumínio metálico e cloro gasoso.
Se 2,7g de alumínio são misturados a 4g de cloro, a massa produzida, em gramas, de cloreto de alumínio é:
Soluções para a tarefa
2 Al (s) + 3 Cl2 (g) ------------> 2 AlCl3 (s)
2º - Calcular suas estequiometria:
2 Al + 3 Cl2 ------------------> 2 AlCl3
MM(g/mol) 2 x 27 = 54 g 3x71 = 213 g 267 g
3º Achar o reagente limitante
Pela relação 54 gramas de alumínio reagem com 213 gramas de gás gloro. Assim, 2,7 gramas deverão reagir com:
54 gramas ----------- 213 gramas
2,7 gramas --------- m
M = 10,65 gramas de cloro
Como visto, a massa de cloro que deveria reagir é maior do que a que se possui. Isto signifca que há um excesso de alumínio no meio. A conta para cálculo do produto SEMPRE deve ser feita com base no reagente limitante, no caso, o cloro
4º - Calcular a massa do produto com base no limitante
Pela relação estequiometrica de 2º:
213 gramas Cl2 ------------> 267 gramas de AlCl3
4 gramas de Cl2 ----------- M
M = 5,0 gramas de AlCl3
Espero ter ajudado
Vitor Hugo
x = 5,01 gramas de AlCl3 será produzido.
Reação entre alumínio metálico (Al) e cloro gasoso (Cl2):
2 Al + 3 Cl2 → 2 AlCl3
Leitura mássica: 54 gramas de alumínio metálico reagem com 213 gramas de gás cloro produzindo 267 gramas de cloreto de alumínio.
Como o exercício forneceu 2 dados de reagentes, sem necessidade, para calcular a massa de um produto, deve ter reagente em excesso.
54 g Al .............. 213 g Cl2
2,7 g Al ............. x g Cl2
54x = 213 . 2,7
x = 575,1/54
x = 10,65 gramas de cloro reagiria com 2,7 gramas de alumínio, logo 4 gramas de cloro reagirá com menos, ou seja, o alumínio está em excesso.
O cálculo deve ser feito com o reagente que não está em excesso, ou limitante.
213 g Cl2 ............. 267 g AlCl3
4 g Cl2 ................. x g AlCl3
213x = 267 . 4
x = 1068/213
x = 5,01 gramas de AlCl3 será produzido.
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