Question

(UFF-RJ – modificada) Analisando a classificação periódica dos elementos químicos, pode-se afirmar que:

a)o raio atômico do nitrogênio (Z = 7) é maior que o do fósforo (Z = 15).

b)a energia de ionização do sódio (Z = 11) é maior que a do potássio (Z = 19).

c)o raio atômico do sódio (Z = 11) é menor que o do magnésio (Z = 12).

d)a afinidade eletrônica do cloro (Z = 17) é menor que a do fósforo (Z = 15).

e)a energia de ionização do alumínio (Z = 13) é maior que a do enxofre (Z = 16).

Answer 1

Resposta:

a) Falso, raio atômico do nitrogênio: 65 pm. Raio atômico do fósforo: 195 pm.

b) Verdadeiro, pois  o eletron do sodio da camada de valencia sofre mais influecia dos protons do nucleo atomico do que o potassio.

c) Falso, raio atômico do sódio: 227 pm. Raio atômico do magnésio: 173 pm.

d) Falso, afinidade eltrônica do cloro: 349 KJ/mol. Afinidade eletrônica do fósforo: 72 KJ/mol.

e) Falso, energia de ionização do alumínio: 577,5 kJ/mol. Energia de ionização do enxofre: 738 kJ.