Question

(UFF-RJ) Marque a opção que indica quantos mols de HCl são produzidos na reação de 0,43 mol de fosgênio (COCl2) com água, conforme a reação:
COCl2 + H20 → CO2 + 2HCl

Coloquem o balanceamento aqui tbm ta?

Answer 1

COCl2 + H20 → CO2 + 2HCl, a equação já está balanceada, então é só fazer a regrinha de três:

1molCOCl2------------->2 mol HCl
0,43 mol COCl2-------------->x

1x = (2 .0,43)---->0,86
 
x = 0,86

$\boxed{\boxed{0,43 \ mol \ de \ COCl2 \ produz \ 0,86 \ mol \ de \ HCl}}$

Answer 2

Serão produzidos 0,86 mols de HCl a partir de 0,43 mol de fosfogênio.

Como determinar a quantidade de HCl produzido?

Primeiramente, verificaremos o balanceamento da reação:

$COCl_2 + H_20$ → $CO_2 + 2HCl$

Perceba que a quantidade dos compostos nos reagentes é a mesma do que nos produtos:

• Número de carbonos (C): 1;
• Número de oxigênio (O): 2;
• Número de hidrogênios (H): 2;
• Número de cloros (Cl): 2.

Como a quantidade de compostos nos reagentes é a mesma dos produtos, a equação está balanceada.

Perceba na reação que 1 mol de fosgênio ($COCl_2$) reage gerando 2 mols de HCl, conforme abaixo:

$1COCl_2$ → $2HCl$

Logo, em 0,43 mols de fosgênio haverá X mols de HCl, conforme regra de três abaixo:

        1 mol $COCl_2$ --- 2HCl

0,43 mols $COCl_2$ --- X

$2*0,43=1*x\\x=0,86mols$

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