Question

(UFF) Atualmente, os automóveis são equipados com air bags, sacos de ar, que inflam nas colisões, para a proteção dos passageiros. Muitos desses equipamentos são inflados com N2 obtido da reação da azida de sódio com óxido de ferro (III), iniciada com uma centelha. A reação pode ser descrita:

6 NaN3 + Fe2O3 ⇒ 3 Na2O + 2 Fe + 9 N2

Determine a massa de NaN3 necessária para a produzir 75,0L de N2 a 25ºC e 0,984 atm, admitindo que o gás tem comportamento ideal.
Dado: R = 0,082 atm.L/mol.K

Answer 1

Olár!

6NaN3 + Fe2O3 ⇒ 3Na2O + 2Fe + 9N2

Fórmula dos gases ideias:
PV = nRT

T (K) = T (°C) + 273
T = 25 + 273
T = 298 K

0,984*75 = n*0,082*298
73,8 = 24,436n
n ≈ 3 mol de N2

Massa molar da azida de sódio:
NaN3 = 23 + (14*3) = 65 g/mol

6 mol de NaN3 formam 9 mol de N2
6*65 g de NaN3 formam 9 mol de N2
390 g de NaN3 formam 9 mol de N2, então:

390 g de NaN3 -------------- 9 mol de de N2
x ---------------------------------- 3 mol de N2
9x = 1170
x = 130 g de NaN3