Question

(UFF – 2004) Feromônios são compostos orgânicos secretados pelas fêmeas de muitos insetos para determinadas funções, dentre as quais a de acasalamento. Um determinado feromônio, utilizado com esta finalidade, tem fórmula molecular C19H38O e, normalmente, a quantidade secretada é cerca de 1,0 x 10–12g. Pode-se afirmar que o número de moléculas existentes nessa massa é: (Dados: C = 12; H = 1; O = 16)

a) 6,0 x 10-^23
b) 1,7 x 10-^17
c) 2,1 x 10^9
d) 4,3 x 10^15
e) 1,7 x 10^20

alguém pode me explicar por que a resposta é 2,1.10^9?

Answer 1

Boa tarde!

Algumas coisas que você deve saber. A constante de Avogadro ou número de Avogadro. Ela determina que para cada 1 mol de alguma substância existe 6×10²³ de matéria. Esta matéria pode significar átomos, íons, moléculas, elétrons, etc. Em nosso caso há 6×10²³ moléculas do determinado feromônio.

Em seguida, você calcula a massa molecular da substância. Sabemos o composto é C19H38O, isto significa que existe 19, 38 e 1 átomos de carbono, hidrogênio e oxigênio, respectivamente.

O exercício nos fornece as massas dos átomos como dados. Desta forma, multiplicaremos as massas de cada átomo de acordo com a quantidade existente na molécula, logo:

C = 19 × 12 = 228 g/mol
H = 38 × 1 = 38 g/mol
O = 1 × 16 = 16 g/mol

Agora, some tudo a fim de obter a massa molecular do composto completo:

C19H38O = 228 + 38 + 16 = 282 g/mol

a massa molecular do feromônio é 282 g/mol. isto significa que em 282g existe 6×10²³ moléculas do feromônio.

Logo, faz-se uma regra de três a fim de saber quantas moléculas existem em 1,0×10-12.

282g ----------- 6×10²³
1,0×10-12 ------ X

$\frac{1.0 \times {10}^{ - 12} \times 6 \times {10}^{23} }{282}$
$\frac{6 \times {10}^{11} }{282}$
$2.1 \times {10}^{9}$

Chegamos ao resultado...

Espero que tenha te ajudado!