Question

(UFF-1999) O permanganato de potássio pode ser utilizado como germicida no tratamento de queimaduras. É um sólido brilhante e usado, habitualmente, como reagente comum nos laboratórios. Considere a dissolução em meio ácido de 0,395 g deste sal em água suficiente para produzir 250 mL de solução. A molaridade da solução resultante é:

Answer 1

Dados:

m1(sal)= 0,395g
V(água)= 250ml ==> 0,250L

Mol do permanganato: KMnO4: 39+55+4*16 = 158g

$M= \frac{ n_{1} }{V}$  onde M= Molaridade   n1= nº de moles do soluto   V= volume da solução (em L)

$n_{1} = \frac{ m_{1}}{ Mol }$  onde n1= nº de moles do soluto  m1= massa do soluto   Mol= Mol do soluto

Simplificando as duas equações:        $M= \frac{ m_{1}}{ Mol*V}$

$M= \frac{0,395g}{158*0,250L} \\ \\ M= \frac{0,395}{39,5} \\ \\ M=0,01Mol/L$

Answer 2

0,01 mol/L, essa é a concentração de matéria da solução.