(UFES) Um método conhecido para controlar febres
é a imersão do doente em uma banheira com água
a uma temperatura ligeiramente inferior à
temperatura do doente. Suponha que um doente
com febre de 40°C é imerso em 0,45 m3 de água a
35°C. Após um tempo de imersão, a febre abaixa
para 37,5°C e o paciente é retirado da banheira. A
temperatura da água na banheira, logo após o
paciente ser retirado, é de 36,5°C. Considerando
que a água da banheira não perde calor para o
ambiente, calcule, em kcal, a quantidade de calor
trocada entre o paciente e a água.
A resposta CORRETA é
Soluções para a tarefa
(UFES) Um método conhecido para controlar febres é a imersão do doente em uma banheira com água a uma temperatura ligeiramente inferior à temperatura do doente. Suponha que um doente com febre de 40°C é imerso em 0,45 m³ de água a 35°C. Após um tempo de imersão, a febre abaixa para 37,5°C e o paciente é retirado da banheira. A temperatura da água na banheira, logo após o paciente ser retirado, é de 36,5°C. Considerando que a água da banheira não perde calor para o ambiente, calcule, em kcal, a quantidade de calor trocada entre o paciente e a água.
volume de água = 0,45 m³
densidade da água = 1 kg/m³
d = m/v ⇒ m = d · v ⇒ m = 1 · 0,45 ⇒ m = 0,45 kg ⇒ m = 45000 g
ΔT = Tf - Ti ⇒ ΔT = 36,5 - 35 ⇒ ΔT = 1,5 °C
calor específico da água = 1 cal/g·°C
Q = m · c · ΔT
Q = 45000 · 1 · 1,5
Q = 67500 cal
Q = 67,5 kcal
A quantidade de calor trocada entre o paciente e a água será de: 67,5 kcal.
Como a termoquímica funciona?
A termoquímica é uma vertente da química que acaba estudando e desenvolvendo sobre a absorção ou a liberação de calor em determinadas reações químicas ou até mesmo em transformações de substâncias.
Então sabendo que esse enfermo está com uma febre de 40ºC e é imerso em 0,45m³ de água à 35ºc em primeira instância e quando é retirado verificamos que a sua nova temperatura será de 36,5ºC. Portanto, a oscilação de temperatura será:
- ΔT = Tf - Ti
ΔT = 36,5 - 35
ΔT = 1,5 °C.
Finalizando então com o seu calor específico, teremos:
- Q = m · c · ΔT
Q = 45000 · 1 · 1,5
Q = 67500 cal sendo convertido para 67,5 kcal
Para saber mais sobre termoquímica:
brainly.com.br/tarefa/6930240
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