Question

(ufes) Misturando-se 60 ml de solução de HCl de concentração 2,0 mol/L com 40,0 mL de solução de HCl de concentração 4,5 ml/L, obtém-se uma solução de HCl de concentração, em gramas por litro (g/L), igual a: (Dados: H = 1; Cl = 35,5) - resp.: 109,5

Answer 1

Olá!

Temos como dados: volume e concentração molar de uma primeira solução de HCl: M1 = 2 mols/L e V1 = 60 mL e o volume e a concentração molar de uma segunda solução de HCl: M2 = 4,5 mols/L e V2 = 40 mL. Pede-se então a concentração final:

Sabemos a partir dos dados que a massa molar (MM) de HCl = 1 + 35,5 = 36,5 g/mol

Vf = V1 + V2 = 60 + 40 = 100 mL

Inicialmente, calcula-se a molaridade da solução final:

Mf * Vf = M1 * V1 + M2 * V2

Mf * 100 = 2 * 60 + 4,5 * 40

Mf * 100 = 120 + 180

Mf * 100 = 300

Mf = 300 / 100

Mf = 3 mols/L

Então, calculamos a concentração comum a partir da fórmula:

Mf = Cf / MM (HCl)

3 = C / 36,5

C = 3 * 36,5

C = 109,5 g/L