Question

(UFES - Adaptada) Uma solução foi preparada adicionando-se 0,20 mol de ácido acético (CH3COOH) e 32,8 grama de acetato de sódio (CH3COONa) em quantidade suficiente de água para completar 1,0 litro de solução. Essa mistura constitui uma solução-tampão na qual esse sistema está em equilíbrio. Ao acrescentar hidróxido de sódio (NaOH), o pH da solução alterou-se para 5,19. Qual é a variação no pH da solução-tampão? (Dados: Ka = 1,8×10-5 , Massas atômicas: Na = 23, C = 12, O = 16).

Answer 1

Resposta:

Nesse exemplo, temos uma solução-tampão formada por sal e ácido. Os dados fornecidos são:

[sal] = 0,12 mol/L

[ácido] = 0,12 mol/L

Ka = 1.10-4

OBS.: o exercício forneceu o Ka, mas, na fórmula, utilizamos o pKa, que é simplesmente – logKa.

Por ser um tampão ácido, basta utilizar a expressão:

pH = pKa + log [sal]

[ácido]

pH = - log 1.10-4 + log 0,12

0,12

pH = - log10-4 + log 0,12

0,12

pH = 4.log 10 + log 1

pH = 4.1 + 0

pH = 4