(ufes) a figura mostra a variação do volume de um gás ideal, á pressão constante de 6,0 N/m², em funçao da temperatura. sabe-se que durante a transformação de estado de A para B, o gas recebeu uma quantidade de calor de 40 joules. a variaçao de energia interna do gas entre os estados A e B foi de:
Soluções para a tarefa
Lembra que:
Q= ∆U + trabalho
Q= 40J
trabalho = P.∆V
trabalho= 6.1 = 6J
então:
40= ∆U + 6
∆U= 34J
A variação de energia interna do gás entre os estados A e B foi de 34 J.
Primeiramente, vamos calcular o trabalho realizado pelo sistema.
Para isso, utilizaremos a seguinte fórmula: W = P.ΔV, sendo:
W = trabalho realizado
P = pressão
ΔV = variação do volume.
De acordo com o enunciado, a pressão é de 6,0 N/m².
Pelo gráfico, temos que o volume inicial é igual a 1,0 m³ e o volume final é de 2,0 m³. Então, a variação de volume é igual a 2 - 1 = 1 m³.
Portanto, o trabalho realizado é igual a:
W = 6.1
W = 6 J.
Para calcularmos a variação de energia interna, utilizaremos a primeira lei da termodinâmica, que nos diz que a variação de energia interna é igual à diferença entre o calor trocado e o trabalho realizado pelo sistema.
Como a quantidade de calor é de 40 J, então podemos concluir que:
ΔU = 40 - 6
ΔU = 34 J.
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