(Ufes 1999) Escolha o conjunto dos quatro números quânticos que podem descrever o elétron mais energético de um me. OBS: Considere o metal alcalino no estado fundamental.
a) n=1, l=0, m=0, s= -1/2
b) n=2, l=0, m=1, s= -1/2,
c) n=2, l=0, m=0, s= +1/2
d) n=3, l=1, m=0, s= +1/2
e) n=3, l=1, m=1, s= -1/2
Soluções para a tarefa
Resposta: C
(Observação: "A" também estaria certa)
Explicação:
Vamos analisar por partes.
Por ser um metal alcalino:
Sabemos que ele termina no subnível "s" (todos elementos naquela região da tabela terminam no subnível "s") e sabemos que, como ele é um metal alcalino, está na família 1A, ou seja, 1 elétron na camada de valência. Logo, seu subnível mais energético é .
Ou seja: esse elemento termina com
("N" representa qualquer camada)
Sabendo disso, o número quântico "l" que representa o subnível "s" é o 0
l = 0
E, como eu disse que pode ser qualquer camada, o número quântico "n" pode ser qualquer um.
Podemos concluir também o m:
Como estamos no subnível s, há somente um espaço para orbitais, cujo valor é 0, ou seja:
m = 0 (isso será verdade sempre que s = 0)
l = 0
m = 0
Nesse caso, pode ser A ou C.
Essa questão poderia ter duas respostas, A ou C, considerando que quando tratamos do número quântico 's', o exercício deve informar se o primeiro orbital é positivo ou negativo. Cada exercício pode adotar um como referência.
Mesmo assim, vamos considerar que o primeiro orbital é + 1/2 (que é o que o gabarito considera).
Como vimos, há somente um elétron no subnível. Esse elétron, portanto, irá ocupar o orbital com carga + 1/2.
Então s = + 1/2
Resposta: C (pelo gabarito oficial)
Lembrando que "A" também estaria perfeitamente correta!