Question

. (UFCE) Um dos sistemas de propulsão de foguetes é constituído de uma mistura de hidrazina (N2H4
) e peróxido de hidrogênio (H2O2
).
A equação representativa do processo é:
N2H4(l) + 2 H2O2(l) N2(g) + 4 H2O(g)
a) Determine a variação de entalpia (∆H) da
reação, a 25 ºC.

b) Escreva as estruturas de Lewis (elétrons
por pontos) para os reagentes.

340 PARTE 2 — FÍSICO-QUÍMICA
H2(g) + 1/2 O2(g)
H2O(v) ∆H1 ∆H2 ∆H3
H2O(s)
0
–57,8
–68,4
–69,8
H2O(l)
H (kcal/mol)
sentido da reação
2 CO2 + 3 H2O
H
etanol gasoso
etanol líquido
a)
2 CO2 + 3 H2O
H
etanol gasoso
etanol líquido
c)
2 CO2 + 3 H2O
H
etanol líquido
etanol gasoso
b)
2 CO2 + 3 H2O
H
etanol líquido
etanol gasoso
d)
Sn(s) + O2(g)
SnO(s) + 0,5 O2(g)
–286 kJ/mol
–581 kJ/mol
SnO2(s)
H

Dados:

Calor molar de formação a 298 K:
N2H4(l) = +12 kcal mol–1
H2O2(l) = –45 kcal mol–1
H2O(g) = –58 kcal mol–1
(H = 1; N = 7; O = 8)

Answer 1

a) A Variação de entalpia (ΔH) será de -154kcal/mol

O primeiro passo será realizar o cálculo para encontrar a entalpia dos reagentes (ΔHr) :

N2H4 => H1 = +12

2H2O2 => H2 = 2.(-45) = -90

ΔHr = H1 + H2 = 12 + (-90) = -78kcal/mol

Em seguida faremos o cálculo para encontrar a entalpia dos produtos (ΔHp)

N2 => H3 = 0

4H2O => H4 = 4.(-58) = -232

ΔHp = H3 + H4 = 0 + (-232) = -232kcal/mol

Por fim, será necessário fazer o cálculo para encontrar a entalpia da reação (ΔH):

ΔH = ΔHp - ΔHr

ΔH = -232kcal - (-78kcal)

ΔH = - 154kcal/mol

b) As estruturas de Lewis para a Hidrazina (N2H4) e o Peróxido de Hidrogênio (H2O2) podem ser vistas nas imagens adicionadas em anexo.

Espero ter ajudado, bons estudos.