Question

(UFCE) Quando a nitroglicerina (C3H5N3O9) explode,
todos os produtos são gases. Utilizando a equação da
reação e os dados a seguir apresentados, calcule o
volume total de gases, em litros, produzido nas
condições normais de temperatura e pressão, quando
454 g de nitroglicerina explodem.
4 C3H5N3O9(l)  12 CO2(g) + 6N2(g) + 10H2O(g) + O2(g)
Dados: massa molar C3H5N3O9 = 227 g/mol; volume
molar nas CNTP = 22,4 L/mol.
a) 22,4 L.
b) 44,8 L.
c) 156,8 L.
d) 324,8 L.
e) 649,6 L.

Answer 1

Olá!

Este é um exercício de Cálculo Estequiométrico, que nesse caso faz uma relação entre massa e volume. Os coeficientes da equação balanceada nos fornecem a proporção em mols.

Massa molar do C₃H₅N₃O₉ = 227 g/mol

1 mol de qualquer gás na CNTP possui 22,4 L

De acordo com a reação, na combustão de 4 mols de nitroglicerina são formados 29 mols de gases.

4 C₃H₅N₃O₉$_{(l)}$ ==> 12CO₂$_{(g)}$ + 6N₂$_{(g)}$ + 10H₂O$_{(g)}$ + O₂$_{(g)}$

Montagem da regra de três:

4 . 227 g de nitroglicerina ------- 29 . 22,4 L de gases

    454 g de nitroglicerina ------- x

x = 454 . 649,6 / 908

x = 324,8 L de gases

Resposta: letra D - Na combustão de 454 g nitroglicerina são formados 324,8 L de gases.

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Answer 2

Regra de três:

4 . 227 g de nitroglicerina ------- 29 . 22,4 L de gases

   454 g de nitroglicerina ------- x

x = 454 . 649,6 / 908

x = 324,8 L de gases

Resposta: letra D - Na combustão de 454 g nitroglicerina são formados 324,8 L de gases.