UFCE adaptada
No recipiente A, temos 50 ml de uma solução 1 mol/l de NaCl. No recipiente B, há 300 ml de uma solução que possui 30 g de NaCl por litro de solução. Juntou-se o conteúdo dos recipientes A e B e o volume foi completado com água até formar 1 l de solução. Determine a concentração molar final da solução obtida.
Dado: MM (NaCl) = 58,5 g/mol
Soluções para a tarefa
Respondido por
51
Recipiente A:
1 L ------58,5g NaCl
0,05 L ------ x
X= 2,925 g NaCl
Recipiente B:
1 L ------ 30g
0,3 L ------ y
Y= 9 g
Recipiente C (soma dos dois) :
V: 350 ml: 0,350 L
Conc: X + Y= 2,925g + 9g = 11,9 g
Molaridade= Concentração/ MM
Molaridade= 11,9/ 58
Molaridade= 0,20 mol/ L
1 L ------58,5g NaCl
0,05 L ------ x
X= 2,925 g NaCl
Recipiente B:
1 L ------ 30g
0,3 L ------ y
Y= 9 g
Recipiente C (soma dos dois) :
V: 350 ml: 0,350 L
Conc: X + Y= 2,925g + 9g = 11,9 g
Molaridade= Concentração/ MM
Molaridade= 11,9/ 58
Molaridade= 0,20 mol/ L
Perguntas interessantes