(UFC-CE) - Em um recipiente fechado com capacidade para 2,0 L, encontra-se uma mistura de gases ideais composta por 42,0 g de Nz e 16,0 g de O2 a 300 K. Assinale a alternativa que expressa corretamente os valores das pressões parciais (em atm) dos gases N2 e 02, respectivamente, nessa mistura. Dado: R = 0,082 atm. L. Mol-1. K-1. Massas molares em g/mol: N2: 28, 02; 32
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Resposta:
Calculando N2
P.v = n . R . t
P = pressão = ?
v = volume = 2,0 litros
n = m1 / M1 = 42 / 28 = 1,5 mols
R = valor constante = 0,082
T = temperatura = 300k
P . v = n . R . t
P . 2 = 1,5 . 0,082 . 300
P . 2 = 36,9
P = 36,9 / 2
P = 18,45 atm
Calculando O2:
P.v = n . R . t
P = pressão = ?
v = volume = 2,0 litros
n = m1 / M1 = 16 / 32 = 0,5 mols
R = valor constante = 0,082
T = temperatura = 300k
P . v = n . R . t
P . 2 = 0,5 . 0,082 . 300
P . 2 = 12,3
P = 12,3 / 2
P = 6,15 atm
Resposta: As pressões dos Gases são respectivamente: 18,45 atm e 6,15 atm
Explicação:
Para calcular o número de mols n , usa-se a fórmula: n = m1 / M1
m1 = massa (gramas)
M1 = massa molar
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