Question

(UFC - 2006)

As pilhas alcalinas são compostas basicamente de grafite (carbono, C), pasta de dióxido de manganês (MnO2) e zinco (Zn) em meio alcalino de hidróxido de potássio (KOH). Dados os potenciais padrão de redução:

Zn(OH)2 + 2 e- → Zn(s) + 2 OH-(aq) E0 = -0,90 V
2 MnO2(s) + H2O(l) + 2 e- → Mn2O3(s) + 2 OH-(aq) E0 = +0,60V
K+(aq) + e- → K(s) E0 = -2,93 V
indique a alternativa correta.


a)
O dióxido de manganês funciona como cátodo.


b)
A voltagem padrão da pilha é -0,30 V.


c)
O hidróxido de potássio funciona como cátodo.


d)
A grafite funciona como eletrodo de sacrifício.


e)
O hidróxido de zinco funciona como cátodo.

Answer 1

Resposta:

Explicação:

Zn(OH)2 + 2 e- → Zn(s) + 2 OH-(aq) [$E^{0}$ = -0,90 V]

2 MnO2(s) + H2O(l) + 2 e- → Mn2O3(s) + 2 OH-(aq) [$E^{0}$ = +0,60V]

K+(aq) + e- → K(s) [$E^{0}$ = -2,93 V]

O maior potencial de redução($E^{0}$) das três reações é o MnO2  [$E^{0}$ = +0,60V]

Logo, ele sofre redução -> catodo