Química, perguntado por wendelloliveira91, 7 meses atrás

UFC-1999) A temperatura normal de ebulição do 1-propanol, CH3CH2CH2OH, é 97,2 ºC, enquanto o

composto metoxietano, CH3CH2OCH3, de mesma composição química, entra em ebulição normal em 7,4 ºC.

Assinale a alternativa que é compatível com esta observação experimental. Nota do prof. Quando a pressão de

vapor de um líquido é maior que a atmosférica, o líquido entra em ebulição.(0,8)

a) O mais elevado ponto de ebulição do 1-propanol deve-se principalmente às ligações de hidrogênio.

b) O 1-propanol e o metoxietano ocorrem no estado líquido, à temperatura ambiente.

c) Geralmente, os álcoois são mais voláteis do que os éteres, por dissociarem mais facilmente o íon H+.

d) Em valores de temperatura abaixo de 7,4 ºC, a pressão de vapor do metoxietano é maior do que a pressão

atmosférica.

e) Em valores de temperatura entre 7,4 e 96 ºC, a pressão de vapor do 1-propanol é sempre maior do que a de

igual quantidade do metoxietano.

Soluções para a tarefa

Respondido por BoxingPathfinder

A única alternativa compatível com esta observação experimental é o fato de a temperatura de ebulição do 1-propanol ser maior que a do metoxietano por causa das ligações de hidrogênio.

• Na química orgânica, aprende-se que os principais fatores que interferem na determinação da temperatura de fusão e ebulição são:

Massa do composto;
Tamanho do composto;
Tipo de ligação intermolecular.

• Nesse caso específico, comparamos moléculas bem parecidas, tanto no que diz respeito na massa, quanto no tamanho.

• O que vai diferenciar no ponto de ebulição dessas moléculas é, então, o tipo de ligação intermocular que elas fazem:

A temperatura de ebulição dos álcoois será maior porque eles fazem ligações de hidrogênio, o que aumenta a força eletrostática entre as moléculas.