Question

UFBA - adaptada) Dados:



(Fonte: BRADY & HUMISTON, p. 511.)


A tabela acima mostra as concentrações, em mol/L, do sistema em equilíbrio representado pela equação:




que foram obtidas, experimentalmente, a 297K. Calcule, com três algarismos significativos, o valor aproximado de Kp para essa reação. Expresse o resultado indicando 50% do valor de Kp.

Answer 1

Resposta:Letra d). Para calcular o Kp do processo, devemos fazer o seguinte:

1a etapa: determinar o valor da concentração de cada participante da reação.

Serão utilizados os valores da concentração do experimento 2 ou do experimento 3 porque a concentração do reagente PCl5 no primeiro é 0 e o valor do Kc utilizando os dados dos outros dois experimentos será o mesmo.

2a etapa: determinar o valor do Kc do processo a partir da utilização dos valores das concentrações de cada participante no equilíbrio 3.

Kc = [PCl3)4. [Cl2]1

[PCl5]1

Kc = 3,66 . 1,5

1

Kc = 5,49

1

Kc = 5,49 mol/L

3a etapa: determinar o valor do Kp do processo com a expressão a seguir.

Kp = Kc.(R.T)Δn

Obs.: o Δn é a variação do número de mol do produto (1 mol do PCl3 + 1 mol do Cl2) pelo número de mol do reagente (1 mol do Pcl5). R é a constante geral dos gases, cujo valor em atm é de 0,082.

Kp = 5,49.(0,082.298)2-1

Kp = 5,49.(24,436)1

Kp = 5,49.24,436

Kp = 134,15 atm

Retirando os 50% que o enunciado pede, ou seja, retirando a metade, temos, aproximadamente, 67 atm.

Explicação: