Question

(UFAM) A gasolina, como combustível automotivo é uma mistura de vários hidrocarbonetos paraníficos. Quando queimada completamente produz CO2 e H2O. Se consideramos que a gasolina temdoemhla C8H18, qual o volume de CO2 produzido a 300 K e 1 atm de pressão, quando 1,25 mil de gasolina são completamente queimados, considere o CO2 um gás perfeito.

a) 125 L
b) 224 L
c)179,21 L
d) 246 L
e) 8 L


Gente tô em dúvida a letra b e d. Porque eu não usei a Equação de Clapeyron, eu fi uma regra de três

Qual o procedimento mas certo para resolver esse problema, alguém me ajuda pffff

Answer 1

Calcula-se o n° de mols de CO2 produzidos por 1,25 mol de C8H18:

C8H18 + 25/2 O2 ---> 8 CO2 + 9 H2O

1 mol de C8H18 ---------- 8 mols de CO2
1,25 mol de C8H18 ----- n

n = 1,25 X 8
n = 10 mols de CO2

Equação de Clapeyron:

P . V = n . R . T
1 . V = 10 . 0,082 . 300
V = 246 L

Alternativa correta letra d) 246 L