Question

(UFAL) O óxido de cálcio é obtido segundo a equação representada abaixo e gera durante sua produção grande quantidade de dióxido de carbono.

A massa de dióxido de carbono formada partindo-se de 200g de carbonato de cálcio com 90% de pureza é:
(dados massas molares g/mol Ca = 40, C = 12, O = 16)
a) 7,9g
b) 8,8g
c) 79,2g
d) 88g
e) 96,8g

Answer 1

CaCO3(s) ==== > CaO(s) + CO2(g)

A relacao de massa entre reagente e um dos produtos:

1 mol de CaCO3 = [ 40 + 12 + (16 x 3) ] g = 100 g / mol

1 mol de CO2 = [ 12 + 32 ] = 44 g / mol

Se vc tem 200 g de CaCO3 e a pureza e' 90% de pureza, e' porque:

0,9 x 200 g = 180 g de CaCO3 puro vao existir nessa amostra de 200 g.

Ai faremos a regra de 3 direta:

CaCO3 =========== CO2

100 g de CaCO3 =========== > 44 g de CO2

180 g de CaCO3 =========== > X g de CO2

X = (44 x 180) / 100 ~ 79,2 g de CO2


até mais!!!

Answer 2

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$\sf{CaCO_3(s)\underset{\longrightarrow}{\Delta}~CaO(s)+CO_2(g)}$

$\sf{c\acute{a}lculo~das~massas~molares:}\\\sf{CO_2=12+32=44g/mol}\\\sf{CaCO_3=40+12+48=100g}\\\sf{0,9\cdot200=180g}\\\sf{44g\longrightarrow 100g}\\\sf{x\longrightarrow180}\\\sf{10\diagdown\!\!\!\!0x=18\diagdown\!\!\!0\cdot44}\\\sf{x=\dfrac{18\cdot44}{10}}\\\huge\boxed{\boxed{\boxed{\boxed{\sf{x=79,2g~de~CO_2}}}}}$