(UFAL) A solução ácida encontrada em baterias possui densidade aproximada de 1,29 g/cm3. Sabendo-se que essa solução possui 38% em massa de ácido sulfúrico (massa molar H2SO4= 98,0g/mol), pode-se afirmar que a quantidade de materia do ácido contido em 1,0 litro da solução será de aproximadamente
a)0,2 b)0,5 c)1,0 d)2,0 e)5,0
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Temos 1,29 g a cada cm³ de solução
sabendo que cm³ = mL
Reescrevo dizendo que:
Temos 1,29 g a cada 1mL de solução
Vamos ver pra 1000mL ou 1L que é o que ele quer saber:
1,29 * 1000 = 1290g
Porém o Ácido Sulfúrico possui apenas 38% de massa então vamos fazer a correção:
1290 * 0,38 = 490,2g
Quantidade de matéria = mols
Se 1 mol tem 98g
Quantos mols tem 490,2g ?
Regra de 3:
1mol ---- 98g
x --------- 490,2
98x = 490,2
x = 5 mols
Temos 1,29 g a cada cm³ de solução
sabendo que cm³ = mL
Reescrevo dizendo que:
Temos 1,29 g a cada 1mL de solução
Vamos ver pra 1000mL ou 1L que é o que ele quer saber:
1,29 * 1000 = 1290g
Porém o Ácido Sulfúrico possui apenas 38% de massa então vamos fazer a correção:
1290 * 0,38 = 490,2g
Quantidade de matéria = mols
Se 1 mol tem 98g
Quantos mols tem 490,2g ?
Regra de 3:
1mol ---- 98g
x --------- 490,2
98x = 490,2
x = 5 mols
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