Question

UESTÃO 2 (1,5 PONTOS)
Certas propriedades físicas de um solvente, tais como temperatura de ebulição, pressão de vapor e temperatura de congelação, são alteradas quando nele dissolvemos um soluto não-volátil. Para se verificar esse
fato, dois compostos distintos (NaOH e Glicose) foram dissolvidos em frascos contendo a mesma quantidade
de água, formando as soluções I, II, III e IV, como indica o esquema a seguir:
I II III IV
2 mol/L de
NaOH
1 mol/L de
Glicose
0,5 mol/L de
Glicose
1 mol/L de
NaOH
Analisando as soluções obtidas e suas concentrações INDIQUE:
a) A solução que possui a maior pressão de vapor
b) A solução que possui a maior temperatura de ebulição
c) Entre as soluções II e III, qual possui a maior temperatura de congelação

Answer 1

As Propriedades Coligativas estudam as alterações das propriedades físicas de um solvente quando se acrescenta um soluto não volátil. Essas propriedades são: tonoscopia, ebulioscopia, crioscopia e osmose.

Vale ressaltar que essas alterações só dependem do número de partículas dispersas e não da natureza do soluto.

• Representando a dissociação dos solutos:

I - NaOH ⇒ Na⁺ + OH⁻ ⇒ 2 íons x 2 mol/L = 4 mol/L

II - glicose ⇒ não dissocia ⇒ 1 mol/L

III - glicose ⇒ não dissocia ⇒ 0,5 mol/L

IV - NaOH ⇒ Na⁺ + OH⁻ ⇒  2 íons x 1 molL = 2 mol/L

Vamos analisar as questões!

• a) A solução que possui a maior pressão de vapor;

A solução III tem maior pressão de vapor, pois possui menor concentração (0,5 mol/L).

• b) A solução que possui a maior temperatura de ebulição;

A solução I tem maior temperatura de ebulição, visto que, possui a maior concentração de partículas dissolvidas no soluto.

• c) Entre as soluções II e III, qual possui a maior temperatura de congelação;

A solução III tem maior ponto de congelação, pois possui menor concentração.

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