Question

(Uespi) Um balão contém 1,20 g de nitrogênio gasoso N2; outro balão, de mesmo volume, contém 0,68 g de um gás X. Ambos os balões estão à mesma temperatura e pressão. A massa molecular do gás X será aproximadamente igual a:
a) 16 c) 18 e) 32

b) 10 d) 30

Dado: massa atômica de N = 14 u.

Answer 1

A equação dos gases ideais é:
P.V=n.R.T  --->   n=P.V/R.T

Se ambos os sistemas estão na mesma temperatura e pressão e possuem o mesmo volume, ambos possuem o mesmo número de mols "n".
Então calculamos o número de mols de N2.
n=m/MM
MM(N2)2.14=28g/mol
n(N2)=1,2/28=0,043mol
E que sejá igual a quantidade de mols de X.
n(X)=0,043mol
Como temos a sua massa, podemos calcular a sua massa molecular:
n=m/MM  -->   MM=m/n
MM(X) = 0,68/0,043≈ 16g/mol

Alternativa correta: Letra A.

Espero ter ajudado =)